Question

Докажите опытным путем,что: а)в состав хлорида аммония входят ионы NH4 и Cl; б)в состав сульфата аммония входят ионы NH4 и SO2. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Answer 1

а) доказать присутствие ионов аммония можно если добавить щелочи, например, гидроксид натрия. Запишем молекулярное уравнение реакции:

NH4CI + NaOH -> NaCl + NH3⬆️ + H2O

Полное ионное:

NH4(+)+CI(-) + Na(+)+OH(-) -> Na(+)+Cl(-) + NH3⬆️ + H2O

Сокращенное ионное:

NH4(+) + OH(-) -> NH3⬆️ + H2O

Выделяется газ аммиак.

Анионы хлора возможно обнаружить с помощью нитрата серебра. Молекулярное уравнение реакции:

NH4CI + AgNO3 -> AgCl⬇️ + NH4NO3

Полное ионное:

NH4(+)+CI(-) + Ag(+)+NO3(-) -> AgCl⬇️ + NH4(+)+NO3(-)

Сокращенное ионное:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.

б) как распознать катионы аммония мы уже выяснили и привели соответствующие уравнения реакций.

Сульфат-ион в сульфате аммония обнаруживается при добавлении раствора хлорида бария. Молекулярное уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NH4CI

Полное ионное:

2NH4(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2NH4(+)+2CI(-)

Сокращенное ионное:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Answer 2

Введение

В данном ответе мы рассмотрим состав хлорида аммония (NH4Cl) и сульфата аммония (NH4)2SO4. Для доказательства наличия ионов NH4+ и Cl- в хлориде аммония и ионов NH4+ и SO42- в сульфате аммония, мы рассмотрим уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Состав хлорида аммония (NH4Cl)

Хлорид аммония (NH4Cl) состоит из ионов NH4+ и Cl-. Ионы NH4+ образуются от аммония (NH3), который является слабой основой, и протона (H+). Ионы Cl- образуются от хлорида (Cl-), который является анионом.

Уравнение реакции в молекулярном виде: NH3 + HCl → NH4Cl

Уравнение реакции в ионном виде: NH3 + H+ + Cl- → NH4+ + Cl-

Состав сульфата аммония ((NH4)2SO4)

Сульфат аммония ((NH4)2SO4) состоит из ионов NH4+ и SO42-. Ионы NH4+ образуются от аммония (NH3) и протона (H+), а ионы SO42- образуются от сульфата (SO42-), который является анионом.

Уравнение реакции в молекулярном виде: 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Уравнение реакции в ионном виде: 2 NH3 + 2 H+ + SO42- → (NH4)2+ + SO42-

Доказательство состава хлорида аммония и сульфата аммония

Для доказательства состава хлорида аммония и сульфата аммония можно провести следующие опыты:

1. Опыт с хлоридом аммония: - Возьмите небольшое количество хлорида аммония (NH4Cl) и нагрейте его на пламени горелки. - При нагревании хлорид аммония разлагается на аммиак (NH3) и соляную кислоту (HCl). - Образование аммиака (NH3) можно определить по его характерному запаху, а образование соляной кислоты (HCl) можно определить с помощью индикаторной бумажки, которая окрасится в кислотный цвет. - Таким образом, опытным путем можно доказать, что хлорид аммония (NH4Cl) содержит ионы NH4+ и Cl-.

2. Опыт с сульфатом аммония: - Возьмите небольшое количество сульфата аммония ((NH4)2SO4) и нагрейте его на пламени горелки. - При нагревании сульфат аммония разлагается на аммиак (NH3) и серную кислоту (H2SO4). - Образование аммиака (NH3) можно определить по его характерному запаху, а образование серной кислоты (H2SO4) можно определить с помощью индикаторной бумажки, которая окрасится в кислотный цвет. - Таким образом, опытным путем можно доказать, что сульфат аммония ((NH4)2SO4) содержит ионы NH4+ и SO42-.

Заключение

Опытным путем можно доказать, что хлорид аммония (NH4Cl) содержит ионы NH4+ и Cl-, а сульфат аммония ((NH4)2SO4) содержит ионы NH4+ и SO42-. Это подтверждается реакциями, которые происходят при нагревании этих соединений.