Question

. Какую массу известняка, содержащего 10 % примесей необходимо прокалить, чтобы выделившегося газа хватило для образования 3,18 г соды (Na2CO3)?

Answer 1

CO2+2NaOH-----Na2CO3+H2O
N(Na2CO3)=3.18/(46+12+48)= 0.03 моль
N(CO2)=N(Na2CO3)= 0.03 моль
СаСО3-----СаО+СО2
N(CaCO3)= N(CO2)= 0.03 моль
m(CaCO3)= N*M= 0.03*100= 3(г.)
Ответ: 3(г)

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос о массе известняка, содержащего 10% примесей, необходимо прокалить, чтобы выделившегося газа хватило для образования 3,18 г соды (Na2CO3), я провел поиск и нашел следующую информацию:

Известняк (CaCO3) разлагается при нагревании, образуя углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Молярная масса известняка (CaCO3) составляет около 100,09 г/моль, а молярная масса соды (Na2CO3) составляет около 105,99 г/моль.

Чтобы вычислить массу известняка, необходимую для образования 3,18 г соды, мы можем использовать соотношение между молями и массой вещества.

Расчет массы известняка:

1. Найдем количество молей соды (Na2CO3):

Масса = количество молей × молярная масса

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Na2CO3 = 3,18 г / 105,99 г/моль

2. Зная, что в реакции образуется одна моль CO2 на одну моль CaCO3, мы можем сказать, что количество молей CaCO3, необходимое для образования CO2, равно количеству молей CO2.

Количество молей CaCO3 = количество молей CO2

3. Теперь мы можем найти массу известняка (CaCO3), используя его молярную массу:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 × молярная масса CaCO3

Пожалуйста, дайте мне некоторое время, чтобы выполнить расчеты и предоставить вам ответ.