Question

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при действии раствора, содержащего 30г соляной кислоты, на карбонат кальция массой 25г

Answer 1

 750 граммов в кубе или 0.75 килограммов в кубе.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь вычислим количество вещества каждого компонента реакции:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 30 г / 36,5 г/моль ≈ 0,82 моль

2. Найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3): Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Теперь рассчитаем, сколько газа образуется при реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество углекислого газа, образующегося при реакции, равно количеству вещества CaCO3, то есть 0,25 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT) для вычисления объема газа:

V = (nRT) / P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для удобства расчетов, примем температуру и давление обычными (нормальными) условиями: T = 273 К, P = 1 атм.

V = (0,25 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм = 5,65 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при действии раствора, содержащего 30 г соляной кислоты, на карбонат кальция массой 25 г, составляет 5,65 литров.