Question

Определить массу сульфата натрия,который получили при взаимодействии серной кислоты с массой 150гр и оксид натрия

Answer 1

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
n = m/M
n(Na2O) = 150/62 = 2,42 моль
по уравнению реакции количество вещества сульфата совпадает с количеством вещества оксида, поэтому:
m(Na2SO4) = 2,42*142 = 343,64 г

Answer 2

Для определения массы сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с массой 150 г и оксидом натрия, необходимо использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции: Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования сульфата натрия из оксида натрия и серной кислоты требуется 1 моль оксида натрия и 1 моль серной кислоты.

1. Найдем количество вещества оксида натрия: Молярная масса Na2O = 22.99*2 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 150 г / 62 г/моль ≈ 2.42 моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 1.01*2 + 32.07 + 16*4 = 2.02 + 32.07 + 64 = 98.09 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 150 г / 98.09 г/моль ≈ 1.53 моль

3. Из уравнения реакции видно, что количество вещества оксида натрия и серной кислоты одинаковое, поэтому они будут полностью реагировать.

4. Масса сульфата натрия: Молярная масса Na2SO4 = 22.99*2 + 32.07 + 16*4 = 45.98 + 32.07 + 64 = 142.04 г/моль Масса = количество вещества * молярная масса = 1.53 моль * 142.04 г/моль ≈ 217.19 г

Таким образом, масса сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с массой 150 г и оксидом натрия, составляет приблизительно 217.19 г.