Question

В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.б). Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составить уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

Answer 1

Цинк (ЭДС=0,63В), ЭДС чуть больше чем у хрома (ЭДС=0,61), но гораздо дешевле и пластичнее чем хром (один из самых твердых металлов).

Answer 2

В первом сосуде цвет раствора постепенно исчезает, так как хромовая пластинка является более активным металлом, чем медь, и происходит реакция окисления-восстановления. Электронное уравнение реакции: Cr(s) + CuSO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + Cu(s). Молекулярное уравнение: Cr(s) + Cu2+(aq) → Cr3+(aq) + Cu(s).

Во втором сосуде цвет раствора останется неизменным, так как платиновая пластинка является менее активным металлом, чем медь, и реакция окисления-восстановления не происходит.

Для протекторной защиты железного изделия целесообразнее выбрать цинк, так как он имеет более низкую стандартную электродный потенциал, чем железо, и будет служить анодом, защищая железо от коррозии. Уравнение анодного процесса: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-. Уравнение катодного процесса: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq). Состав продуктов коррозии включает в себя оксиды и гидроксиды железа, такие как Fe2O3 и Fe(OH)3.