Question

25 баллов. Химия. Легкие задачи по химии.Помогите пожалуйста с химией с 3 задачами:Вариант 4a) S→FeS→H 2S→Na 2S→Na 2SO4b) Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой если образовалось 0,5л водородаc) Определите объём 0,5 моль хлороводородаЗаранее спасибо.

Answer 1

Решение во вложении:

Answer 2

a) В данной задаче представлено несколько химических реакций. В первой реакции S соединяется с Fe, образуя FeS. Затем FeS взаимодействует с H2SO4, образуя H2S. Далее H2S реагирует с NaOH, образуя Na2S, который окисляется до Na2SO4.

b) Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется 1 моль водорода. Поэтому, если образовалось 0,5 л водорода (при нормальных условиях), это соответствует 0,022 моль водорода. Таким образом, в реакцию вступило 0,022 моль цинка. Для определения массы цинка нужно умножить количество молей на молярную массу цинка: 0,022 моль * 65,38 г/моль = 1,44 г.

c) Для определения объема 0,5 моль хлороводорода нужно использовать уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - постоянная газа, T - температура. Постоянная газа R = 0,0821 л*атм/(моль*К). При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере) объем 1 моль газа равен 22,4 л. Таким образом, объем 0,5 моль хлороводорода при нормальных условиях будет равен 11,2 л.

Надеюсь, это поможет вам с решением задач. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.