Question

Какой объём водорода выделится при растворении в соляной кислоте 150 г сплава содержащего 85% Al?За ранее спасибо)

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Расчёт объёма выделившегося водорода при растворении сплава в соляной кислоте

Для расчёта объёма выделившегося водорода при растворении сплава в соляной кислоте, нам понадобится знать массу сплава и его содержание алюминия.

Из предоставленной информации, масса сплава составляет 150 г, а содержание алюминия в сплаве составляет 85%.

Для начала, найдём массу алюминия в сплаве. Это можно сделать, умножив массу сплава на содержание алюминия в процентах:

Масса алюминия = 150 г * 85% = 127.5 г

Затем, используя химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, можно определить соотношение между массой алюминия и объёмом выделившегося водорода.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, соотношение между массой алюминия и объёмом водорода будет следующим:

2 моля Al = 3 моля H2 127.5 г Al = x г H2

Теперь, чтобы найти массу водорода, можно использовать молярную массу алюминия и молярную массу водорода:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса H2 = 2.02 г/моль

Масса водорода = (127.5 г Al * 3 моль H2) / (2 моль Al) = 191.25 г

Таким образом, при растворении 150 г сплава, содержащего 85% алюминия, в соляной кислоте, выделится примерно 191.25 г водорода.

Обратите внимание, что данный расчёт основан на предоставленной информации и химическом уравнении реакции. Результат может незначительно отличаться в реальных условиях.