Question

260 г цинка прореагировало с разбавленной серной кислотой. Определите массу образовавшейся соли и объем ( н. У) выделившегося водорода.

Answer 1

Дано:                                       Решение:
m(ZnSO4)=260 г                 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
                                           1)n(Zn)=m/M=260/65=4 моль
m(ZnSO4)-?                          2)n(ZnSO4)=n(Zn)=4
V(H2)-?                                   3)m(ZnSO4)=n*M=4*161=644 г
                                               4)V(H2)=Vm*n=4*22,4=89.6 л

Answer 2

Реакция цинка с разбавленной серной кислотой

Когда цинк реагирует с разбавленной серной кислотой, происходит образование соли и выделяется водород.

Масса образовавшейся соли

Масса образовавшейся соли может быть определена с помощью уравнения реакции и стехиометрии. Уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка. Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) составляет примерно 161,47 г/моль.

Таким образом, масса образовавшейся соли (ZnSO4) при реакции 260 г цинка с разбавленной серной кислотой составит примерно 260 г.

Объем выделившегося водорода

Объем выделившегося водорода можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака, который утверждает, что объемы реагирующих газов и объемы образующихся газов при одинаковых условиях температуры и давления имеют простые числовые отношения.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль.

Таким образом, при реакции 260 г цинка с разбавленной серной кислотой, объем выделившегося водорода составит примерно 22,4 л.