Question

Масса 1 л серусодержащего газа при н.у. равна 1.52 г. Определите формулу исходного газа.

Answer 1

V=n*Vm
ГДЕ Vm - ОБЪЕМ МОЛЯРНЫЙ, ТЕ ОБЪЕМ, ЗАНИМАЕМЫЙ 1 МОЛЬ ЛЮБОГО ГАЗА (22,4 Л/МОЛЬ)
1Л ИМЕЕТ МАССУ 1,52Г
22,4 Л СООТВЕТСТВЕННО ИМЕЮТ МАССУ 22,4Л * 1,52Г = 34Г
22,4Л - ЭТО ОБЪЕМ 1МОЛЬ ЭТОГО ГАЗА - 34Г - ЭТО МАССА 1МОЛЬ ГАЗА, ТО ЕСТЬ ЕГО МОЛЯРНАЯ МАССА
М(газа)=34г/моль И СОДЕРЖИТ СЕРУ (М=32г/моль)
ЗНАЧИТ РЕЧЬ В ЗАДАЧЕ ИДЕТ О СЕРОВОДОРОДЕ H2S 

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гюйгенса-Лузака, который гласит, что "при постоянной температуре и давлении объем одного и того же количества любого газа одинаков, независимо от его состава и происхождения".

Мы знаем, что масса 1 литра серосодержащего газа при нормальных условиях (н.у.) равна 1.52 г.

Для начала определим молярную массу серосодержащего газа. Молярная масса выражается в г/моль и показывает массу одного моля газа.

Молярная масса (M) газа вычисляется по формуле: \[ M = \frac{m}{V} \] где: - \( M \) - молярная масса газа (в г/моль) - \( m \) - масса газа (в г) - \( V \) - объем газа (в литрах)

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения молярного объема газа при н.у.: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) - давление (в атмосферах) - \( V \) - объем (в литрах) - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·K)) - \( T \) - абсолютная температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (н.у.) давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273.15 K, и количество вещества (n) можно выразить через молярный объем и молярную массу: \[ n = \frac{m}{M} \]

Теперь мы можем использовать полученные значения, чтобы определить формулу исходного газа.