Question

при прокаливании 1,48 г. карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как МеСО3, образовалось 1,04 г. оксида металла, и выделился углекислый газ. Вычислите число молекул выделившегося газа. Карбонат какого металла был взят

Answer 1

MeCO3=MeO+CO2

1,48:(Х+60)=1,04:(Х+16)

0,44х=38,72 

х=88-----Sr

n(SrCO3)=1,48:(88+60)=0,01моль

n(CO2)=0,01моль

N(CO2)=0,01*6,02*10 в минус 23 степени=6,02*10 в минус 25 степени 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции прокаливания карбоната двухвалентного металла:

MeCO3 = MeO + CO2

Где Me обозначает металл.

Из условия задачи известно, что при прокаливании 1,48 г карбоната образовалось 1,04 г оксида металла. Таким образом, масса выделившегося углекислого газа будет равна разности между массой исходного карбоната и массой образовавшегося оксида:

m(CO2) = m(MeCO3) - m(MeO) = 1,48 г - 1,04 г = 0,44 г

Теперь мы можем использовать закон Дальтона, чтобы вычислить количество молекул углекислого газа:

n = m/M

Где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

n(CO2) = 0,44 г / 44 г/моль = 0,01 моль

Теперь мы можем вычислить количество молекул углекислого газа, зная, что 1 моль газа содержит примерно 6,022*10^23 молекул:

N = n * NA

N(CO2) = 0,01 моль * 6,022*10^23 моль^-1 = 6,022*10^21 молекул

Итак, количество молекул углекислого газа, выделившегося при прокаливании, составляет примерно 6,022*10^21 молекул.

Чтобы определить карбонат какого металла был взят, нам нужно знать молярную массу карбоната. После этого мы можем использовать полученные данные для определения металла, который был взят в качестве карбоната.