Question

Для полного восстановления оксида меди(2) до меди потребовалось 8,96 л аммиака(в пересчете на н.у.). Рассчитайте массу образовавшейся меди в граммах. относительную атомную массу меди примите равной 64, ответ запишите с точностью до десятых.

Answer 1

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Mr(NH3)=22,4 грамм/моль*2=44,8 грамм/моль (так как 2 моль)

Mr(CuO)=64+16=80 грамм/моль * 3 =240 грамм/моль (так как 3 моль)

через пропорцию) х - масса образовавшейся меди

8,96/44,8=х/240

х=48 грамм - ответ)

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химических уравнений. Ваш вопрос можно переформулировать так:

$$ \text{CuO + NH}_3 \text{ -> Cu + N}_2 \text{ + H}_2\text{O} $$

Для полного восстановления 1 моля CuO потребуется 2 моля NH3, согласно коэффициентам в уравнении. По условию задачи, для восстановления всего CuO использовано 8,96 л NH3 при нормальных условиях. Это соответствует 0,4 молям NH3, так как 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Следовательно, количество CuO, которое восстановилось, равно 0,4 / 2 = 0,2 моля. Масса CuO, которая восстановилась, равна 0,2 * 80 = 16 г, где 80 - молярная масса CuO. Масса Cu, которая образовалась, равна 0,2 * 64 = 12,8 г, где 64 - молярная масса Cu. Ответ: масса образовавшейся меди равна 12,8 г.

Если вы хотите узнать больше о том, как решать химические уравнения, вы можете посмотреть эти видео, , или посетить эти сайты, , , , . Надеюсь, это было полезно. Спасибо за обращение к Bing. how to solve a chemical equation