Question

Сколько литров угарного газа(н.у.) получили при взаимодействии 67,2 л кислорода с углем? Помогите пожалуйста!!)

Answer 1

       67,2л   хл
2С + О2 = 2СО
        22,4л  44,8л
х= 67,2*44,8/22,4= 134,4л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Угарный газ - это смесь углекислого газа и водяного пара, которая образуется при неполном сгорании углерода с кислородом. Реакция имеет вид:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$$

По условию задачи, объем кислорода равен 67,2 л при нормальных условиях (н.у.). Это означает, что давление равно 101,3 кПа, а температура равна 273 К. По уравнению состояния идеального газа, мы можем найти количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{PV}{RT} = \frac{67,2 \times 101,3}{8,31 \times 273} \approx 3,01 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, один моль углерода реагирует с одним молем кислорода и образует один моль угарного газа. Следовательно, количество вещества угарного газа равно количеству вещества кислорода:

$$n(CO_2 + H_2O) = n(O_2) = 3,01 \text{ моль}$$

Чтобы найти объем угарного газа при нормальных условиях, мы снова используем уравнение состояния идеального газа:

$$V(CO_2 + H_2O) = \frac{nRT}{P} = \frac{3,01 \times 8,31 \times 273}{101,3} \approx 67,2 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 67,2 л кислорода с углем получили 67,2 л угарного газа (н.у.).

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы по химии или другим предметам, я буду рад помочь.Ответь+подробно.+Сколько+литров+угарного+газа(н.у.)+получили+при+взаимодействии+67,2+л+кислорода+с+углем?+Помогите+пожалуйста!!)