Question

Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8%, второй - 88,2% олова. Вычислите эквивалентную мас­су олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

Answer 1

Ну неужели сложно посмотреть, как рассчитывают эквивалентные массы. 
Формула 1 оксида - SnxOy. Масса оксида 119*х+16*у. По условию 119х/(119*х+16*у) =0,788

119х=93,772х+12,608у


25,228х=12,608у

у=2х

Единственный оксид олова, который удовлетворяет этим условиям SnO2, его эквивалентная масса=(119+2*16)/2=75,5

Второй вариант оксида находится аналогично, там получится SnO и эквивалентная масса=67,5

Answer 2

Эквивалентная масса олова в первом оксиде можно вычислить следующим образом: Молярная масса олова = 118,71 г/моль Массовая доля олова в первом оксиде = 78,8% Следовательно, эквивалентная масса олова в первом оксиде = (100/78,8) * 118,71 = 150,74 г/моль

Аналогично, эквивалентная масса олова во втором оксиде: Массовая доля олова во втором оксиде = 88,2% Эквивалентная масса олова во втором оксиде = (100/88,2) * 118,71 = 134,59 г/моль

Теперь вычислим эквивалентную массу оксидов: Для первого оксида: Эквивалентная масса = масса олова + масса кислорода Масса кислорода = 100 - 78,8 = 21,2% Эквивалентная масса = 150,74 + (21,2/78,8) * молярная масса кислорода = 150,74 + 57,32 = 208,06 г/моль

Для второго оксида: Масса кислорода = 100 - 88,2 = 11,8% Эквивалентная масса = 134,59 + (11,8/88,2) * молярная масса кислорода = 134,59 + 15,82 = 150,41 г/моль

Таким образом, эквивалентная масса олова в первом оксиде равна 150,74 г/моль, во втором оксиде - 134,59 г/моль, а эквивалентная масса оксидов соответственно равна 208,06 г/моль и 150,41 г/моль.