Question

Сколько соли образуется при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 130 грамм и массовой долей 24%

Answer 1

Дано: m(р-раHCl)=130г.
          w(HCl)=24%
решение:
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1)найдем массу HCL в данном р-ре m(HCl)=130·24\100=31,2г
2)рассчитаем ню(или кол-во в-ва) HCl V(HCl)=31,2\36,5(m\M)=0,85моль
3)V(HCl)=1\2V(MgCl₂)=0,425моль
4)m(MgCl₂)=95·0,4250=40,375г
думаю,верно...

Answer 2

Реакция магния с соляной кислотой и образование соли

При взаимодействии магния с соляной кислотой образуется магний хлорид и водород. Реакция выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Расчет количества образовавшейся соли

Для расчета количества образовавшейся магния хлорида (MgCl2) необходимо учитывать молярные пропорции и массу реагентов.

Известно, что массовая доля соляной кислоты (HCl) составляет 24%. При этом масса соляной кислоты равна 130 граммам.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты, используя ее массу и молярную массу:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

где: - n(HCl) - количество молей соляной кислоты - m(HCl) - масса соляной кислоты - M(HCl) - молярная масса соляной кислоты

Из расчетов следует, что количество молей соляной кислоты равно 2,24 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl). Таким образом, количество молей магния равно половине количества молей соляной кислоты:

n(Mg) = n(HCl) / 2

После расчетов получаем, что количество молей магния составляет 1,12 моль.

Теперь, зная количество молей магния, можно рассчитать массу образовавшейся магния хлорида, используя его молярную массу:

m(MgCl2) = n(Mg) * M(MgCl2)

где: - m(MgCl2) - масса магния хлорида - n(Mg) - количество молей магния - M(MgCl2) - молярная масса магния хлорида

Из расчетов следует, что масса образовавшегося магния хлорида составляет 95,2 грамма.

Таким образом, при взаимодействии магния массой 130 грамм с соляной кислотой массовой долей 24% образуется 95,2 грамма магния хлорида.