Question

сколько железа можно получить восстановлением 1 кг железной руды содержащей 92,8% Fe3O4 , если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

W=m(Fe3O4)/m(руды)*100%=92.8%

m( Fe3O4 )чистое вещество= 928г=0,928кг

0,928 - 100%

m(Fe) = x% - 80%

X= 0.7424г

 

 

Answer 2

Согласно результатам поиска, я не смог найти точный ответ на ваш вопрос о количестве железа, которое можно получить в результате восстановления 1 кг железной руды, содержащей 92,8% Fe3O4, при выходе реакции в 80% от теоретически возможного. Информация, предоставленная в найденных источниках, не содержит конкретных данных, относящихся к вашему вопросу.

Однако, я могу объяснить вам, как можно рассчитать количество железа, используя данные о содержании Fe3O4 в руде и выходе реакции.

1. Сначала определите массу Fe3O4 в 1 кг железной руды, используя ее содержание в руде. В данном случае, содержание Fe3O4 составляет 92,8%. Таким образом, масса Fe3O4 в 1 кг руды будет равна 0,928 кг (92,8% от 1 кг).

2. Затем учитывайте выход реакции, который составляет 80% от теоретически возможного. Умножьте массу Fe3O4 на 0,8, чтобы получить массу железа, которую можно получить в результате реакции.

3. Итак, чтобы рассчитать количество железа, которое можно получить восстановлением 1 кг железной руды с содержанием 92,8% Fe3O4 и выходом реакции в 80% от теоретически возможного, выполните следующие шаги: - Рассчитайте массу Fe3O4 в 1 кг руды: 1 кг * 0,928 = 0,928 кг Fe3O4. - Умножьте массу Fe3O4 на выход реакции: 0,928 кг * 0,8 = 0,7424 кг железа.

Таким образом, можно получить примерно 0,7424 кг железа восстановлением 1 кг железной руды с содержанием 92,8% Fe3O4, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.