Question

Найти объем (н.у.) водорода, выделившегося в результате реакции замещения между 13,8г натрия и водой.

Answer 1

Дано:
m (Na) = 13.8г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n (Na) = m/M = 13.8 / 23 = 0.6 моль

n (H2) = 0.5n (Na) = 0.5 * 0.6 = 0.3 моль

V (H2) = n * Vm = 0.3 * 22.4 = 6.72л

Ответ: V (H2) = 6.72л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. В данной реакции замещения между натрием и водой, натрий замещает водород, образуя гидроксид натрия и выделяясь водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи.

Решение:

1. Найдем количество молей натрия в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль Таким образом, количество молей натрия равно:

количество молей натрия = 13,8 г / 22,99 г/моль = 0,6 моль

2. Так как каждые 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия:

количество молей водорода = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль

3. Теперь, чтобы найти объем водорода, выделившегося в результате реакции, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода будет равен:

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ:

Объем водорода, выделившегося в результате реакции замещения между 13,8 г натрия и водой, составляет 6,72 л.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных данных и предполагает, что реакция проходит при нормальных условиях (н.у.).