Question

№3Химический элемент образует оксид состава Э2О, молярная масса которого 94 г/моль. Определите этот элемент, назовите его характерные свойства.№4При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с бромом получили 20 г его бромида. Определите, какой это металл.

Answer 1

3. Элемент калий. Характерные свойства - свойства щелочных металлов (можно найти в любом общедоступноом источнике).

Вычисления:

М=2*А(Э)+16=94

2*А(Э)=78

А(Э)=39

4. Металл - кальций.

Вывчисления:

М + Br2 = МBr2

n(M)=4/A(M)

n(MBr2)=20/(A(M)+2*80)=20/(A(M)+160

По уравнению реакции видно, что n(M)=n(MBr2)

4/A(M)=20/(A(M)+2*80)=20/(A(M)+160

Откуда, A(M)=40

Answer 2

Ответ на вопрос №3:

Химический элемент, образующий оксид состава Э2О и имеющий молярную массу 94 г/моль, - это элемент с атомным номером 47. Называется он серебро.

Серебро (Ag) - это благородный металл, который обладает следующими характерными свойствами: - Серебро является хорошим проводником электричества и тепла. - Оно обладает высокой рефлективностью света, что делает его полезным для изготовления зеркал, посуды и украшений. - Серебро обладает антибактериальными свойствами, поэтому его часто используют в медицине и в производстве антибактериальных покрытий. - Оно имеет низкую реактивность и химическую инертность, что делает его устойчивым к окислению и коррозии. - Серебро также используется в фотографии, электронике, ювелирном деле и других отраслях промышленности.

Ответ на вопрос №4:

Масса полученного бромида составляет 20 г, а масса двухвалентного металла, взаимодействующего с бромом, составляет 4 г. Чтобы определить, какой это металл, мы можем использовать закон сохранения массы.

Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции. Таким образом, масса металла должна быть равна разнице между массой полученного бромида и массой брома, который реагировал с металлом.

Масса брома, реагировавшего с металлом, равна разнице между массой полученного бромида и массой брома, которая осталась неиспользованной. Поскольку масса бромида составляет 20 г, а масса брома, которая осталась неиспользованной, равна 0 г (так как в реакции бром полностью реагирует), то масса брома, реагировавшего с металлом, также равна 20 г.

Теперь мы можем вычислить массу металла, используя разницу между массой полученного бромида и массой брома, реагировавшего с металлом: Масса металла = Масса бромида - Масса брома = 20 г - 0 г = 20 г.

Таким образом, металл, который реагировал с бромом и образовал 20 г бромида, имеет массу 20 г. Однако, по предоставленным данным, не указано, какой именно металл это. Дополнительная информация о свойствах металла или его химическом символе позволила бы точно определить его.