Question

Помогите, ПЛИИИЗ!!!Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержимого 20% примесей?

Answer 1

Дано
mгр(CaCO3) = 400 g
w(пр) = 20%
-------------------------
m(CaO)-?
находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=400-(400*20%/100%)=320 g
320             Xg
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol  M(CaO)=56 g/mol
100             56
320/100 = X/56
X=m(CaO)=179.2 g
ответ 179.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала найти количество кальция в известняке, а затем вычислить количество оксида кальция, которое можно получить.

Итак, известняк содержит 20% примесей, что означает, что 80% составляет чистый кальций. Для начала найдем количество кальция в 400 г известняка:

Количество кальция = 400 г * 0.80 = 320 г

Теперь мы можем рассчитать количество оксида кальция, используя молярную массу. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56.08 г/моль для кальция и 16.00 г/моль для кислорода.

Таким образом, молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида кальция:

Молекулярная масса CaO = 56.08 г/моль Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaO = 320 г / 56.08 г/моль = 5.71 моль

Наконец, найдем количество граммов оксида кальция, которое можно получить:

Количество граммов = количество молей * молярная масса Количество граммов CaO = 5.71 моль * 56.08 г/моль = 320 г

Таким образом, из 400 г известняка с содержанием 20% примесей можно получить 320 г оксида кальция.