Question

Определить массовую долю гидроксида бария в растворе полученном при смешивании воды массой 50г и оксида бария 12г

Answer 1

Думаю, так:


Решение: 
У-е реакции.
12г   -     хг 
ВаО+Н2О=Ва(ОН)2 
153г   - 171г 

Вычисления:

х=12*171/153=13,4(г) - из пропорции

m(раствора)=50+12=62(г) 

w(Ва(ОН)2)=13,4/62=0,21 или 21,6% 

Ответ: 21,6% 

Answer 2

Для определения массовой доли гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 12 г, нужно сначала выяснить, сколько гидроксида бария образуется при реакции оксида бария с водой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: BaO + H2O -> Ba(OH)2

Молярная масса BaO = 137,33 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

Сначала определим количество вещества оксида бария и воды: n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 12 г / 137,33 г/моль ≈ 0,087 моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 50 г / 18,02 г/моль ≈ 2,775 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества BaO ограничителем реакции. Таким образом, вся масса BaO превратится в Ba(OH)2.

Теперь найдем массу полученного гидроксида бария: m(Ba(OH)2) = n(BaO) * M(Ba(OH)2) = 0,087 моль * 171,34 г/моль ≈ 14,89 г

Итак, массовая доля гидроксида бария в растворе составляет: m(Ba(OH)2) / (m(Ba(OH)2) + m(H2O)) * 100% = 14,89 г / (14,89 г + 50 г) * 100% ≈ 22,9%

Таким образом, массовая доля гидроксида бария в растворе составляет примерно 22,9%.