Question

Отдаю последние баллы! Помогите мне! Короче, нужно объяснить (основываясь на электронную теорию строения атомов) ПЕРВОЕ: как и почему меняется химический характер элементов и их соединений в пределах одного периода? и ВТОРОЕ: пояснить принцип объединения элементов в одну группу и деление на подгруппы.

Answer 1

1. Химический характер элементов меняется вследствие изменения количества электронов на внешнем электронном уровне. Первыми в каждом периоде (кроме первого) идут щелочные металлы. Щелочные металлы имеют строение внешнего уровня xs¹ (х - номер электронного уровня). В связи с этим проявляют только восстановительные свойства, т.к. энергетически выгоднее отдать один электрон, чем принимать семь, заполняя уровень до конфигурации xs²xp⁶. По мере движения направо по периоду, электронные орбитали заполняются и в последних группах периода неметаллы более склонные проявлять окислительные свойства (xs²xp⁴, xs²xp⁵), поскольку энергетически выгоднее достроить уровень до восьми электронов, чем отдавать 6 или 7 электронов. В конце каждого периода стоит элемент с полностью заполненным внешним электронным уровнем - инертный газ. Этот элемент практически не склонен к каким-либо химическим взаимодействиям.
Таким образом, по мере заполнения внешнего уровня свойства элементов изменяются от металлических к неметаллическим, от ярко выраженных восстановительных к ярко выраженным окислительным и далее к инертности.

2. Принцип объединения элементов в группы основан на одинаковом строении внешней электронной орбитали. При этом, данное определение абсолютно справедливо при длиннопериодной форме записи таблицы Менделеева. При короткопериодной форме в рамках одной группы оказываются элементы с несходными свойствами и строением внешнего уровня. В этом случае появляются главная и побочная подгруппы. В рамках каждой подгруппы элементы по прежнему имеют одинаковое строение внешнего уровня. Главные подгруппы образуются s и p элементами, в побочных подгруппах находятся d-элементы.
Поскольку у f-элементов заполняется более глубинный уровень, все они имеют идентичное строение внешнего уровня и, при короткопериодной записи, попадают в одну клетку.

Answer 2

Химический характер элементов и их соединений в пределах одного периода

В пределах одного периода в таблице химических элементов, химический характер элементов и их соединений меняется в соответствии с электронной теорией строения атомов. Электронная теория строения атомов объясняет, как электроны располагаются в атоме и как это влияет на химические свойства элементов.

1. Как и почему меняется химический характер элементов и их соединений в пределах одного периода?

В таблице химических элементов, периоды представляют горизонтальные строки, а группы представляют вертикальные столбцы. В пределах одного периода, химический характер элементов и их соединений меняется из-за изменения электронной конфигурации.

Каждый элемент имеет определенное количество электронов в своих энергетических оболочках. В пределах одного периода, количество энергетических оболочек остается неизменным, но количество электронов во внешней оболочке (валентной оболочке) увеличивается по мере продвижения слева направо в таблице.

Изменение количества электронов во внешней оболочке влияет на химические свойства элементов. Валентная оболочка определяет, как элемент будет взаимодействовать с другими элементами и образовывать соединения. Элементы в одном периоде имеют одинаковое количество энергетических оболочек, но разное количество электронов в валентной оболочке, что приводит к различным химическим свойствам.

Например, в первом периоде таблицы элементов (период с одной энергетической оболочкой), элементы имеют одинаковое количество электронов в валентной оболочке (1 электрон). Это делает их химически активными и склонными к образованию соединений с элементами других групп.

Во втором периоде таблицы элементов (период с двумя энергетическими оболочками), элементы имеют два электрона в валентной оболочке. Это влияет на их химические свойства и способность образовывать соединения.

Таким образом, изменение количества электронов в валентной оболочке в пределах одного периода приводит к изменению химического характера элементов и их соединений.

Принцип объединения элементов в одну группу и деление на подгруппы

В таблице химических элементов, элементы объединяются в группы и подгруппы на основе их химических свойств и электронной конфигурации. Это позволяет классифицировать элементы и предсказывать их химическое поведение.

2. Принцип объединения элементов в одну группу и деление на подгруппы

Элементы объединяются в одну группу, если они имеют одинаковое количество электронов во внешней оболочке (валентной оболочке). Это означает, что элементы в одной группе имеют схожие химические свойства и образуют аналогичные соединения.

Например, элементы в группе 1 (группа щелочных металлов) имеют один электрон в валентной оболочке. Это делает их химически активными и склонными к образованию ионов с положительным зарядом.

Группы также могут быть разделены на подгруппы на основе дополнительных химических свойств и электронной конфигурации элементов. Например, в группе 14 (группа углерода) есть подгруппы, такие как группа 14.1 (группа углерода и кремния) и группа 14.2 (группа олова и свинца). Эти подгруппы имеют схожие химические свойства, но некоторые различия в электронной конфигурации и реакционной способности.

Таким образом, принцип объединения элементов в одну группу и деление на подгруппы основан на их электронной конфигурации и химических свойствах. Это помогает классифицировать элементы и предсказывать их химическое поведение.