Question

Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в таких оксидно-відновних реакціях: Al + HCl → AlCl3 + H2 FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S Fe + HCl → FeCl2 + H2

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Al0-3e=Al+3       3    2
2H+ +2E=H2    2   3

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
Fe3+ +e=Fe2+      1   2
S-2-2e=S0              2    1

Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe0-2e=Fe2+       2   1
2H+ +2e=H2          2   1

Answer 2

Щоб скласти електронний баланс та розставити коефіцієнти в оксидно-відновних реакціях, спочатку треба визначити оксидність елементів у реагентах та продуктах.

У першій реакції: Al + HCl → AlCl3 + H2

- Оксидність алюмінію (Al) у реагенті складає 0, оскільки він знаходиться у вільному стані. - Оксидність водню (H) у реагенті складає +1, оскільки він утворює сполуку з хлором (-1). - Оксидність хлору (Cl) у продукті складає -1, оскільки він утворює сполуку з алюмінієм (+3). - Оксидність водню (H) у продукті складає 0, оскільки він знаходиться у вільному стані.

Тепер можна скласти електронний баланс:

Оксидна половина (відновлення): Al^0 → Al^+3 + 3e^-

Відновна половина (окислення): H^+1 + 1e^- → H^0

Тепер розставимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами так, щоб кількість переданих електронів була однаковою:

2Al^0 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

У другій реакції: FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

- Оксидність заліза (Fe) у реагенті складає +3, оскільки воно утворює сполуку з хлором (-1). - Оксидність сірки (S) у реагенті складає -2, оскільки вона утворює сполуку з воднем (+1). - Оксидність хлору (Cl) у продукті складає -1, оскільки воно утворює сполуку з залізом (+2). - Оксидність водню (H) у продукті складає +1, оскільки він утворює сполуку з хлором (-1). - Оксидність сірки (S) у продукті складає 0, оскільки вона знаходиться у вільному стані.

Електронний баланс буде наступним:

Оксидна половина (відновлення): Fe^+3 + 3e^- → Fe^+2

Відновна половина (окислення): H2S^0 → S^0 + 2H^+1 + 2e^-

Тепер розставимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами:

2FeCl3 + 3H2S → 2FeCl2 + 6HCl + 3S

У третій реакції: Fe + HCl → FeCl2 + H2

- Оксидність заліза (Fe) у реагенті складає 0, оскільки воно знаходиться у вільному стані. - Оксидність водню (H) у реагенті складає +1, оскільки він утворює сполуку з хлором (-1). - Оксидність хлору (Cl) у продукті складає -1, оскільки воно утворює сполуку з залізом (+2). - Оксидність водню (H) у продукті складає 0, оскільки воно знаходиться у вільному стані.

Електронний баланс має вигляд:

Оксидна половина (відновлення): Fe^0 → Fe^+2 + 2e^-

Відновна половина (окислення): H^+1 + 1e^- → H^0

Тепер розставимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами:

3Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2

Отже, електронний баланс та розстановка коефіцієнтів в оксидно-відновних реакціях будуть наступними:

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2) 2FeCl3 + 3H2S → 2FeCl2 + 6HCl + 3S 3) 3Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2