Question

Определитель массу осадка, которая выделится при взаимодействии гидрокрида калия и нитратаимеди (||) массой 37,6г

Answer 1

Держи, все в фото. Если будут вопросы-пиши в сообщения

Answer 2

Масса 37,6 это чего гидроксида калия или нитрида меди?

Answer 3

Для определения массы осадка, который выделится при взаимодействии гидроксида калия и нитрата меди(II), нам необходимо составить уравнение реакции и использовать коэффициенты в уравнении для определения массы осадка.

Уравнение реакции: 2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что взаимодействуя 2 моля гидроксида калия с 1 молью нитрата меди(II), образуется 1 моль нитрата калия и 1 моль осадка гидроксида меди(II).

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы определить массу осадка. Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль, Cu(OH)2 = 97.56 г/моль.

Используем пропорцию: 2 моля KOH -> 97.56 г Cu(OH)2 1 моль KOH -> x г Cu(OH)2

x = (1 * 97.56) / 2 = 48.78 г Cu(OH)2

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), которая выделится при взаимодействии 37,6 г гидроксида калия и нитрата меди(II), составит 48.78 г.