Question

Вычислите объем водорода который может быть получен при растворение в едком натре 810 мг сплаваталюминия содержащего 10% меди выход водорода примите равным 80% от теоретически возможного ? Помогите пожалуйста

Answer 1

810 мг содержит 10% меди,а медь в едком натре не растворяется
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия  алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,729\27=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра)
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится знание химических реакций и стехиометрии. В данном случае, мы имеем сплав алюминия с содержанием 10% меди, который растворяется в едком натре (NaOH) с образованием водорода (H2).

Дано:

- Масса сплава талюминия: 810 мг - Содержание меди в сплаве: 10% - Выход водорода: 80% от теоретически возможного

Решение:

1. Найдем массу алюминия в сплаве: - Масса алюминия = Масса сплава * (1 - Содержание меди) - Масса алюминия = 810 мг * (1 - 0.1) = 729 мг

2. Рассчитаем количество молей алюминия: - Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия - Молярная масса алюминия = 26.98 г/моль - Количество молей алюминия = 729 мг / 26.98 г/моль = 27 ммоль

3. Рассчитаем количество молей водорода, которое может быть получено: - Количество молей водорода = Количество молей алюминия - Количество молей водорода = 27 ммоль

4. Рассчитаем массу водорода: - Масса водорода = Количество молей водорода * Молярная масса водорода - Молярная масса водорода = 2.02 г/моль - Масса водорода = 27 ммоль * 2.02 г/моль = 54.54 г

5. Рассчитаем выход водорода, принимая его равным 80% от теоретически возможного: - Выход водорода = Масса водорода * Выход водорода - Выход водорода = 54.54 г * 0.8 = 43.63 г

Ответ:

Объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 810 мг сплава талюминия, содержащего 10% меди, с выходом водорода, принятым равным 80% от теоретически возможного, составляет примерно 43.63 г.