Question

Какой объем водорода (при нормальных условиях) выделится при взаимодействии 13гр. цинка с соляной кислотой?

Answer 1

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

n(Zn)=m/M=13/65=0.2

n(Zn)=n(H2)=0.2

V(H2)=n*Vm=0.2*22.4=4.48

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество водорода, выделяющегося при реакции 13 г цинка:

Сначала найдем количество молей цинка: масса цинка / молярная масса цинка = 13 г / 65,38 г/моль = 0,198 моль цинка

Затем найдем количество молей водорода, выделяющегося при реакции: моль цинка * коэффициент перед водородом в уравнении реакции = 0,198 моль * 1 = 0,198 моль водорода

Наконец, найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моля водорода при нормальных условиях = 0,198 моль * 22,4 л/моль = 4,43 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой при нормальных условиях выделится примерно 4,43 л водорода.