Question

В результате реакции соединения меди с кислородом образовалось 8 г оксида меди CuO. Какой объем кислорода потребовался для проведения этой рекции? Помогите Пожалуйста

Answer 1

2Cu+O2= 2CuO
v(Cu)=m/M=8/(64+16)=0.1 моль
v(CuO) : v(O2)
2 :1
0.1 : x
v(O2)=0.05моль
V= v*22.4
V(O2)=0.05*22.4= 1.12л
Вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химический баланс уравнения реакции и закон пропорций.

Уравнение реакции образования оксида меди: 2Cu + O2 -> 2CuO

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида меди (CuO) требуется 1 моль кислорода (O2). Молярная масса CuO равна 79.55 г/моль, а молярная масса O2 равна 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию для нахождения объема кислорода: 1 моль O2 = 32 г O2 x моль O2 = 8 г O2

x = (8 г O2 * 1 моль O2) / 32 г O2 x = 0.25 моль O2

Таким образом, для проведения реакции образования 8 г оксида меди потребуется 0.25 моль кислорода. Для нахождения объема кислорода можно использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.