Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка с 813г. 50% раствора серной кислоты?

Answer 1

M(H2SO4)=813*0.5=406.5g
       406.5g                xL
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
         98g                  22.4L

x=406.5*22.4/98=93L

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с серной кислотой выделяется молекулярный водород (H2). Теперь нужно вычислить количество водорода, которое выделится при реакции.

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль

Первым делом нужно найти количество вещества цинка, взаимодействующего с серной кислотой:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) n(Zn) = 813 г / 65.38 г/моль n(Zn) ≈ 12.45 моль

Теперь нужно найти количество вещества серной кислоты, взаимодействующего с цинком. Так как у нас 50% раствор серной кислоты, то масса серной кислоты будет равна половине массы раствора:

m(H2SO4) = 813 г * 0.50 = 406.5 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) n(H2SO4) = 406.5 г / 98.08 г/моль n(H2SO4) ≈ 4.14 моль

Теперь нужно найти количество водорода, выделяющегося при реакции. Из уравнения реакции видно, что соотношение между молями цинка и выделившегося водорода 1:1, таким образом количество выделившегося водорода будет равно количеству вещества цинка