Question

H2SO4(конц) + Mg =MgSO4 + H2O +H2S; H2SO4(конц) + Mg =MgSO4 + H2O+ S; пожалуйста помогите составить электронный баланс

Answer 1

5H2SO4(конц) + 4Mg =4MgSO4 + 4H2O +H2S;

S(+6) + 8e = S(-2)    |1

Mg(0) -2e = Mg(+2)  |4

 

4H2SO4(конц) + 3Mg =3MgSO4 + 4H2O+ S

S(+6) + 6e = S(-2)    |1

Mg(0) -2e = Mg(+2)  |3

Answer 2

Электронный баланс для реакции H2SO4 (конц) + Mg = MgSO4 + H2O + H2S

Давайте начнем с записи уравнения реакции:

1. Исходные вещества: - H2SO4 (конц) - концентрированная серная кислота - Mg - магний

2. Конечные вещества: - MgSO4 - сульфат магния - H2O - вода - H2S - сероводород

Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции.

Электронный баланс:

1. Исходные вещества: - H2SO4 (конц) - концентрированная серная кислота - Серная кислота обычно находится в виде иона H2SO4, где сера имеет окисление +6, а водород -1 [[1]]. - Mg - магний - Магний обычно находится в виде иона Mg^2+, где магний имеет окисление +2 [[2]].

2. Конечные вещества: - MgSO4 - сульфат магния - Сульфат магния обычно находится в виде иона Mg^2+, где магний имеет окисление +2, и ион SO4^2-, где сера имеет окисление +6 [[3]]. - H2O - вода - Вода состоит из ионов H^+ и OH^-, где водород имеет окисление +1, а кислород -2 [[4]]. - H2S - сероводород - Сероводород обычно находится в виде иона H2S, где сера имеет окисление -2, а водород +1 [[5]].

Электронный баланс для реакции:

1. Исходные вещества: - H2SO4 (конц): 2H^+ + SO4^2- - Mg: Mg^2+

2. Конечные вещества: - MgSO4: Mg^2+ + SO4^2- - H2O: 2H^+ + OH^- - H2S: 2H^+ + S^2-

Теперь, чтобы сбалансировать реакцию, мы должны убедиться, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), одинаково на обеих сторонах уравнения.

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР):

1. Окисление: - Mg -> Mg^2+ + 2e^- (магний окисляется, теряя 2 электрона) [[6]].

2. Восстановление: - H2SO4 (конц) + 2e^- -> H2S + 2H^+ + SO4^2- (серная кислота восстанавливается, получая 2 электрона) [[7]].

Теперь мы видим, что в процессе окисления магний теряет 2 электрона, а серная кислота получает 2 электрона в процессе восстановления. Таким образом, электронный баланс в данной реакции соблюдается.

Надеюсь, это поможет вам понять электронный баланс для данной реакции! Если