Question

При пропускании 2,8 л (н.у) оксида серы (IV) через избыток гидроксида натрия ,было получено 15,12 г сульфита натрия.Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.( С решением плиз.)

Answer 1

V SO2 = 22.4л число Авагадра
m Na2SO3= 126г
2.8*126/22.4=15.75г это m теоретическая
15,12/15,75*100=96%
Ответ выход продукта = 96%

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вот решение задачи:

При пропускании оксида серы (IV) через гидроксид натрия происходит следующая реакция:

$$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$$

Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 г/моль, а сульфита натрия - 126 г/моль. По условию задачи, объем оксида серы (IV) при нормальных условиях равен 2,8 л. Используя закон Авогадро, можно найти количество вещества оксида серы (IV):

$$n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2,8}{22,4} = 0,125 \text{ моль}$$

Где $V_m$ - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

По уравнению реакции, одна моль оксида серы (IV) реагирует с двумя молями гидроксида натрия и образует одну моль сульфита натрия. Следовательно, теоретически возможное количество вещества сульфита натрия равно количеству вещества оксида серы (IV):

$$n_{\text{теор}}(Na_2SO_3) = n(SO_2) = 0,125 \text{ моль}$$

Из этого можно найти теоретически возможную массу сульфита натрия:

$$m_{\text{теор}}(Na_2SO_3) = n_{\text{теор}}(Na_2SO_3) \cdot M(Na_2SO_3) = 0,125 \cdot 126 = 15,75 \text{ г}$$

По условию задачи, фактическая масса сульфита натрия равна 15,12 г. Тогда выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного равен:

$$\eta = \frac{m_{\text{факт}}(Na_2SO_3)}{m_{\text{теор}}(Na_2SO_3)} \cdot 100\% = \frac{15,12}{15,75} \cdot 100\% \approx 95,9\%$$

Ответ: выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного равен 95,9%.Ответь+подробно.+При+пропускании+2,8+л+(н.у)+оксида+серы+(IV)+через+избыток+гидроксида+натрия+,было+получено+15,12+г+сульфита+натрия.Определите+выход+продукта+реакции+в+%+от+теоретически+возможного.(+С+решением+плиз.)