Question

Решить задачу: При прокаливании известняка (CaCO3) образуется оксид кальция и углекислый газ (CO2). Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

Answer 1

  х                7кг
СаСО3=     СаО+СО2
100г/моль  56г/моль
х=100*7/56=12,5 кг

Answer 2

Решение задачи:

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции прокаливания известняка, чтобы определить молярные соотношения между известняком (CaCO3) и оксидом кальция (CaO).

Химическое уравнение реакции прокаливания известняка: CaCO3 → CaO + CO2

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы определить, какую массу известняка нам нужно взять для получения 7 кг оксида кальция.

Решение:

1. Найдем молярную массу оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2) из таблицы молярных масс элементов и соединений. - Молярная масса CaO = 40,08 г/моль - Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

2. Определим молярные соотношения между CaCO3 и CaO из уравнения реакции. - 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO

3. Теперь мы можем использовать молярные соотношения, чтобы найти массу известняка, необходимую для получения 7 кг оксида кальция.

Масса известняка = (молярная масса CaCO3 * масса оксида кальция) / молярная масса CaO

Масса известняка = (100,09 г/моль * 7 000 г) / 40,08 г/моль

Результат:

Вычислив эту формулу, мы найдем массу известняка, необходимую для получения 7 кг оксида кальция.

Ответ:

Масса известняка, необходимая для получения 7 кг оксида кальция, составляет примерно 12 300 г (или 12,3 кг).

Это решение основано на химическом уравнении реакции прокаливания известняка и молярных соотношениях между реагентами и продуктами