Question

Масса ацетантной кислоты , что есть у 0.75 ли раствора, если pH=4.2 ,а етап дысоциации a=0.1

Answer 1

Рассчитать при температуре 303 К осмотическое давление раствора, в 550 мл которого содержится 0,8 г неэлектролита (молярная масса 85 г/моль).

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать знания о pH и диссоциации кислоты.

Определение массы ацетантной кислоты в растворе

Масса ацетантной кислоты в растворе может быть определена с использованием уравнения диссоциации кислоты и значения pH раствора.

Уравнение диссоциации ацетантной кислоты

Уравнение диссоциации ацетантной кислоты (CH3COOH) в водном растворе выглядит следующим образом:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

pH и константа диссоциации

pH раствора связан с константой диссоциации (Ka) ацетантной кислоты следующим образом:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Расчет концентрации ионов водорода

Используя значение pH, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе:

[H+] = 10^(-pH)

Расчет константы диссоциации

Константа диссоциации (Ka) ацетантной кислоты может быть рассчитана с использованием значения диссоциированной формы (CH3COO-) и концентрации не диссоциированной формы (CH3COOH):

Ka = [CH3COO-] * [H+] / [CH3COOH]

Расчет массы ацетантной кислоты

Для расчета массы ацетантной кислоты в растворе, мы должны знать объем раствора и концентрацию ацетантной кислоты (a).

Масса ацетантной кислоты (m) может быть рассчитана следующим образом:

m = V * a

где V - объем раствора.

Решение задачи

Для решения данной задачи, нам дано значение pH (4.2) и значение диссоциации (a = 0.1). Однако, нам не дан объем раствора (V), поэтому мы не можем рассчитать массу ацетантной кислоты напрямую.

Если у вас есть дополнительная информация, такая как объем раствора, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли помочь вам с расчетами.