Question

Рассчитайте объём (н.у) сернистого газа , который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8г с избытком концентрированной серной кислоты

Answer 1

V(SO2) - ?

 

Cu+H2SO4 = CuO+SO2+H2O

 

n(Cu) = 12,8/63.5=0.2 моль

n(SO2) = 0,2

V(SO2) = 0,2 *22,4 = 4,48л

 

 

Answer 2

Сначала определим химическое уравнение для реакции меди с серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь рассчитаем количество сернистого газа (SO2), которое выделяется при реакции.

Масса меди (Cu) = 12,8 г Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Количество молей меди = масса / молярная масса = 12,8 г / 63,55 г/моль = 0,2019 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль меди взаимодействует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), поэтому количество молей серной кислоты равно количеству молей меди.

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты:

Количество молей H2SO4 = 0,2019 моль

Теперь рассчитаем количество молей сернистого газа (SO2), которое образуется при реакции:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль серной кислоты образует 1 моль SO2, поэтому количество молей SO2 также равно 0,2019 моль.

Теперь рассчитаем объем сернистого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа при н.у. = 22,4 л Объем сернистого газа = количество молей * объем 1 моля = 0,2019 моль * 22,4 л/моль = 4,52 л

Таким образом, объем сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8 г с избытком концентрированной серной кислоты, составляет 4,52 л при нормальных условиях.