Question

Составьте уравнение реакции горения железа(III). Вычислите, какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 560 г железа.

Answer 1

Решение:
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
Найдем количество вещества железа:
$n(Fe)= \frac{m(Fe)}{M(Fe)}= \frac{560}{56}=10$ моль
Найдем количество вещества кислорода (по уравнению у нас количество вещества железа равно 4 моль, а по условию 10 моль; по уравнению кол-во вещества кислорода равно 3 моль, а по условию будет х моль)
Составим пропорцию:
$\frac{10}{4}= \frac{x}{3}$
$x=7,5$ моль
Найдем массу кислорода:
$m(O_2)=n(O_2)*M(O_2)=7,5*32=240$ г
Ответ: 240 г

Answer 2

Уравнение реакции горения железа(III)

Уравнение реакции горения железа(III) можно записать следующим образом:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 Это уравнение показывает, что для полного сжигания железа(III) требуется 4 молекулы железа и 3 молекулы кислорода, чтобы образовать 2 молекулы оксида железа(III).

Вычисление массы кислорода

Чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для полного сжигания 560 г железа, мы можем использовать соотношение между массами веществ в уравнении реакции.

Молярная масса железа(III) (Fe2O3) составляет около 159,69 г/моль Следовательно, 2 моля Fe2O3 будут иметь массу примерно 319,38 г.

Используя соотношение 4 молекулы Fe2O3 к 3 молекулам O2, мы можем составить пропорцию:

4 моля Fe2O3 = 3 моля O2 319,38 г Fe2O3 = x г O2

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу кислорода:

x = (319,38 г O2 * 3 моля O2) / 4 моля Fe2O3 x ≈ 239,535 г

Таким образом, для полного сжигания 560 г железа потребуется примерно 239,535 г кислорода.

Заключение

Уравнение реакции горения железа(III) можно записать как 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Для полного сжигания 560 г железа потребуется примерно 239,535 г кислорода.