Question

Какая масса алюминия вступит в реакцию с хлоридной кислотой если при этом выделилось 2,4 л водорода н.у.

Answer 1

      Х г                                                                                2,4 л
     2Al            +             6HCl           ->      2AlCl3      +      3H2
n=2 моль                                                                        n=3 моль
М =27 г/моль                                                                Vm=22,4 л/моль
m=54 г                                                                          V = 67,2 л

Х г Al    -     2,4 л Н2
54 г Al   -    67,2 л Н2
m(Al) = 54 * 2,4 / 67,2 = 1,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выразить количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, через количество выделившегося водорода.

Уравнение реакции алюминия с хлоридной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия вступают в реакцию с 6 молями хлоридной кислоты и образуется 3 моля водорода.

Теперь мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газов при нормальных условиях (н.у.), которое гласит, что 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Итак, если выделилось 2,4 л водорода (H2), это означает, что в реакции было образовано 2,4/22,4 = 0,107 моль водорода.

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем выразить количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

2 моль Al = 3 моль H2 1 моль Al = 3/2 моль H2 0,107 моль Al = 0,107 * (3/2) = 0,1605 моль Al

Теперь, зная количество вещества алюминия, можно рассчитать его массу, зная его молярную массу (27 г/моль для Al):

Масса Al = количество вещества Al * молярная масса Al Масса Al = 0,1605 моль * 27 г/моль = 4,34 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с хлоридной кислотой и выделившего 2,4 л водорода при нормальных условиях, составляет 4,34 г.