Question

Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при обжиге 400г известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей?

Answer 1

CaCO3 = СaO + CO2
400 г ---- 100%
х г -------- 90%
х=400*90/100=360г
m(чистого  СaCO3) = 360 г
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль
n(СaCO3) = m/M = 360/100 = 3.6 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 3.6 моль
V(CO2) = n*Vm = 3.6*22.4=80.64 дм3

Answer 2

Искренне извиняюсь за освещение!
надеюсь,все верно

Answer 3

I can answer your question in Russian.

Объём углекислого газа, образующегося при обжиге известняка, зависит от массовой доли карбоната кальция в нём. Обжиг известняка представляет собой термическое разложение карбоната кальция по уравнению:

$$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$$

По этому уравнению, 1 моль карбоната кальция (100 г) при обжиге дает 1 моль углекислого газа (22,4 л при н.у.). Следовательно, для расчета объёма углекислого газа нужно умножить массу карбоната кальция в известняке на коэффициент 0,224 л/г.

Если известняк содержит 10% примесей, то массовая доля карбоната кальция в нём составляет 90%. Значит, масса карбоната кальция в 400 г известняка равна 0,9 * 400 = 360 г. Тогда объём углекислого газа, образующегося при обжиге 400 г известняка, равен:

$$V = 360 * 0,224 = 80,64 \text{ л}$$

Ответ: при обжиге 400 г известняка, содержащего 10% примесей, образуется 80,64 л углекислого газа при н.у.Ответь+подробно.+Какой+объём+углекислого+газа+(н.у.)+образуется+при+обжиге+400г+известняка+(карбоната+кальция),+содержащего+10%+примесей?