Question

Вычислите массу осадка,который образуется при полном взаимодействии 245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20%с хлоридом бария.

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
m(H2SO4)=w*m= 245*0,2=49г
n(H2SO4)=М/m=98/49=2моль
n(H2SO4)/n(BaSO4)=1/1, значит n(BaSO4)=2 моль
m(BaSO4)=M*n=466 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при полном взаимодействии 245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% хлорида бария, нужно сначала найти массу хлорида бария в растворе.

Массовая доля растворённого вещества хлорида бария составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г хлорида бария.

Таким образом, в 245 г раствора содержится: 20% х 245 г = 0.20 х 245 г = 49 г хлорида бария.

При полном взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуется осадок бария, который можно выразить уравнением:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,3 г/моль + 35,5 г/моль х 2 = 137,3 г/моль + 71 г/моль = 208,3 г/моль

Молярная масса бария сульфата (BaSO4) = 137,3 г/моль + 32 г/моль + 4х16 г/моль = 137,3 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 233,3 г/моль

Таким образом, для образования 208,3 г хлорида бария необходимо 233,3 г бария сульфата.

Итак, масса осадка бария сульфата, который образуется при полном взаимодействии 245 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 20% хлорида бария, составляет 233,3 г.