Question

Соединение содержит углеводород 54,5% кислорода 36, 34% и водород. Это соединение массой 0, 39 г При 27 градусах цельсиях и давлением 1, 013*10^5 Паскаль и имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

220 мл = 0.22 л
27 градусах цельсия = 300 кельвин

1,013*10^5 Паскаль =1,013*105 *9.86923267 * 10-6   0.1 атм

PV = nRT

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

 (0.1*0.22)/(0,0821*300)=0.0009 моль

М=433.3 г/моль

найдем кол во атомов С= 236 = 12 * n 

n = 20

найдем O = 0.3634*433.3 =157.4 = 16 * y 

n=10

H = (1-0.3634-0.545)*433.3=0.0916*433.3=39.7 = 1*z

z=40

 

C20O10H40

Answer 2

Расчет молекулярной формулы вещества

Для начала, нам дано содержание углеводорода, кислорода и водорода в процентах, масса вещества, температура и давление, а также его объем. Мы можем использовать эти данные, чтобы найти молекулярную формулу вещества.

1. Расчет количества вещества (молей) Используем уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) - давление (в Паскалях) - \( V \) - объем (в метрах кубических) - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)) - \( T \) - температура (в Кельвинах)

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: \[ T(K) = T(°C) + 273.15 \]

Теперь мы можем найти количество вещества (молей) по формуле: \[ n = \frac{PV}{RT} \]

2. Расчет молярных соотношений элементов Найдем количество молей каждого элемента в соединении, используя их процентное содержание и общую массу вещества.

3. Нахождение молекулярной формулы После нахождения количества молей каждого элемента, мы сможем определить их отношение и, следовательно, молекулярную формулу вещества.

Решение

1. Расчет количества вещества (молей): - Давление (\( P \)): \( 1.013 \times 10^5 \, \text{Па} \) - Объем (\( V \)): \( 220 \, \text{мл} = 0.22 \, \text{м}^3 \) - Температура (\( T \)): \( 27 \, \text{°C} = 300.15 \, \text{K} \) - Универсальная газовая постоянная (\( R \)): \( 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)

Подставим значения в уравнение состояния идеального газа: \[ n = \frac{(1.013 \times 10^5 \, \text{Па}) \times (0.22 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \times (300.15 \, \text{K})} \] \[ n \approx 0.0105 \, \text{моль} \]

2. Расчет молярных соотношений элементов: - Углеводород (C): \( 54.5\% \) - Кислород (O): \( 36.34\% \) - Водород (H): \( 100\% - 54.5\% - 36.34\% = 9.16\% \)

Найдем количество молей каждого элемента: - Углерод (\( n_C \)): \( 0.0105 \, \text{моль} \times 54.5\% = 0.0057 \, \text{моль} \) - Кислород (\( n_O \)): \( 0.0105 \, \text{моль} \times 36.34\% = 0.003