Question

Над раскаленными железными опилками массой 2.8г пропустили водяной пар массой 9г. Определите объем выделевшегося газа

Answer 1

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

3            4                 4

n(Fe)=2,8:56=0,05;n(H2O)=9:18=0,5;Вода в избытке!

n(H2)=(0,05*4):3=0,07;V(H2)=0,07*22,4=1,5(л)

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что суммарное давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа в отдельности.

Мы знаем массу раскаленных железных опилок (2.8 г) и массу водяного пара (9 г). Чтобы определить объем выделевшегося газа, мы должны сначала определить количество вещества каждого газа.

Для этого нам нужно использовать молярную массу каждого газа. Молярная масса железных опилок составляет около 56 г/моль, а молярная масса водяного пара составляет около 18 г/моль.

Для расчета количества вещества каждого газа мы используем формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества железных опилок = 2.8 г / 56 г/моль = 0.05 моль Количество вещества водяного пара = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Теперь, чтобы определить объем выделевшегося газа, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление):

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа (22.4 л/моль).

Для железных опилок: V1 = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

Для водяного пара: V2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем выделевшегося газа составляет 1.12 л + 11.2 л = 12.32 л.