Question

4,6 г металла со степенью окисления +1 прореагировало с водой, при этом выделилось 2,24 л водорода. Определите металл.

Answer 1

Дано
m(Me) = 4.6 g
+H2O
V(H2)= 2.24 L
--------------------
Me-?
   4.6                               2.24
2Me+2H2O-->2MeOH+H2
 2*X                              22.4

2X = 4.6*22.4 / 2.24 
2X = 46
X = 23  --   Na
2Na+2H2O-->2NaOH+H2
ответ НАТРИЙ

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию металла с водой и используем данные о выделившемся объеме водорода.

Общая химическая реакция металла с водой выглядит следующим образом:

\[ \text{Металл} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Металлический оксид} + 2\text{H}_2 \]

В данном случае вы сказали, что выделилось 2,24 л водорода. Это объем водорода, образовавшегося в реакции.

Объем водорода пропорционален количеству молекул воды, и в данном случае соотношение 1:2 с водой. Таким образом, количество молекул воды, участвующих в реакции, равно половине объема водорода:

\[ \text{Количество молекул воды} = \frac{2,24 \, \text{л}}{2} \]

Теперь, зная количество молекул воды, мы можем определить количество молекул металла, участвующего в реакции. С учетом того, что реакция включает 4,6 г металла, мы можем использовать молярную массу металла, чтобы найти количество молекул:

\[ \text{Молекулы металла} = \frac{\text{Масса металла}}{\text{Молярная масса металла}} \]

Теперь мы можем определить металл, зная его молярную массу и степень окисления. Учитывая, что металл имеет степень окисления +1, мы можем определить его исходя из сведений о химических элементах.

Если у вас есть конкретные значения молярной массы металла и другие сведения, дайте мне знать, и я могу помочь вам более точно определить металл.