Question

Осуществить превращение.CO=CO2=K2CO3=KHCO3=K2CO3=KNO3Определить, какие из реакций являются окислительно-восстановительными, какие - реакциями ионного обмена или протекающими без изменения степени окисления элементов. Для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс; реакции ионного обмена представить молекулярными и ионными уравнениями.

Answer 1

2CO+O2=2CO2

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

2K2CO3+H2S=2KHCO3+K2S   _____(точно не уверен)

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O

K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Давайте разберемся с предложенными реакциями:

1. CO → CO2 2. CO2 → K2CO3 3. K2CO3 → KHCO3 4. KHCO3 → K2CO3 5. K2CO3 → KNO3

Анализ реакций:

1. CO → CO2: - Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как углерод в CO переходит из состояния окисления +2 в CO2 состояние окисления +4.

2. CO2 → K2CO3: - Эта реакция также окислительно-восстановительная. Углерод в CO2 сначала имеет состояние окисления +4, а затем в K2CO3 - +2.

3. K2CO3 → KHCO3: - Эта реакция представляет собой ионный обмен, так как ионы K+ и HCO3- обмениваются местами.

4. KHCO3 → K2CO3: - Эта реакция также является ионным обменом, где ионы K+ и HCO3- обмениваются местами.

5. K2CO3 → KNO3: - Эта реакция также представляет собой ионный обмен, где ионы CO3^2- из K2CO3 обмениваются на ионы NO3- из KNO3.

Электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций:

1. CO → CO2: - CO - окисление: \(C^{+2} \rightarrow C^{+4}\) - Электроны переходят от углерода в CO кислороду в CO2. Электронный баланс: \(C^{+2} \xrightarrow{2e-} C^{+4}\)

2. CO2 → K2CO3: - CO2 - восстановление: \(C^{+4} \rightarrow C^{+2}\) - Электроны переходят от кислорода в CO2 к калию в K2CO3. Электронный баланс: \(C^{+4} \xrightarrow{2e-} C^{+2}\)

Итог: 1. CO - окисление: \(C^{+2} \rightarrow C^{+4}\) 2. CO2 - восстановление: \(C^{+4} \rightarrow C^{+2}\)

Реакции ионного обмена (3, 4, 5) не включают изменения степени окисления элементов.