Question

В состав молекулы одного из оксидов железа входит три атома железа и четыре атома кислорода. Сколько молекул оксида нужно взять, чтобы общая масса ато­мов кислорода в них была равна 192 а. е. м.?

Answer 1

Оксид Fe3O4
кол-во молекул=192/16*4=192/64=3
Ответ:3Fe3O4

Answer 2

Оксид железа, в состав которого входит три атома железа и четыре атома кислорода, имеет химическую формулу Fe3O4 . Это сложный оксид, который содержит ионы железа (II) и железа (III) . Молярная масса этого оксида равна 231,54 г/моль , а молярная масса кислорода равна 16 г/моль . Чтобы найти количество молекул оксида, которые нужно взять, чтобы общая масса атомов кислорода в них была равна 192 а.е.м., нужно решить пропорцию:

$$\frac{192}{16} = \frac{x}{231,54}$$

где $x$ — масса оксида в граммах. Отсюда получаем:

$$x = \frac{192 \times 231,54}{16} = 2778,64$$

Теперь, чтобы найти количество молекул оксида, нужно поделить массу оксида на молярную массу и умножить на число Авогадро, которое равно $6,02 \times 10^{23}$ молекул в одном моле :

$$N = \frac{2778,64}{231,54} \times 6,02 \times 10^{23} = 7,23 \times 10^{24}$$

Ответ: нужно взять $7,23 \times 10^{24}$ молекул оксида железа Fe3O4.