Question

При взаимодействии 9.6 грамм оксида металла(III) с серной кислотой образуется 24 грамма сульфата металла(III). Определите метал.

Answer 1

Me2O3+3H2SO4=Me2(SO4)3+3H2O

Опредеим по стехиометрии молярную массу оксида металла: М(Ме2О3)=m(Me)*М(Me2(SO4)3)/(m(Me2(SO4)3)=9.6*(2M(Me)+(32+64)*3)/(24);

2М(Ме)+3*16=0.8M(Me)+115,2; M(Me)=56 г/моль. Тогда  - Fe (III).

Answer 2

При взаимодействии 9.6 грамма оксида металла(III) с серной кислотой образуется 24 грамма сульфата металла(III). Необходимо определить металл.

Решение:

Для определения металла, который образует сульфат металла(III), мы можем использовать соотношение между массой оксида металла(III) и массой сульфата металла(III).

По условию задачи, масса оксида металла(III) составляет 9.6 грамма, а масса сульфата металла(III) составляет 24 грамма.

Мы можем использовать следующее соотношение: Масса оксида металла(III) / Масса сульфата металла(III) = Масса металла / Масса сульфата металла(III)

Подставляя известные значения, получаем: 9.6 г / 24 г = Масса металла / 24 г

Масса металла = (9.6 г / 24 г) * 24 г

Упрощая выражение, получаем: Масса металла = 9.6 г

Таким образом, масса металла, который образуется при взаимодействии 9.6 грамма оксида металла(III) с серной кислот