Question

1. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии раствора гидроксида калия 280 гр с соляной кислотой 2. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты. 3. Рассчитайте объём хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 7 л водорода с хлором.

Answer 1

1.2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
n(KOH) = n(H2O) = 280/56 = 5 моль 
m(H2O) = 5*18 = 90 г
2.Дано:
m(Al)=5.4 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
 0.2 моль                         х моль
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 
2 моль                            3 моль
n(Al)=m/M=5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль
0.2/2=х/3
0.6=2х
х=0.3 моль (H2)
V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.3 моль= 6.72 л
Ответ: 6.72 л
3.Напишем уравнение реакции:

Cl2+H2===>2HCl

Из уравнения можно сделать вывод что из 1 молекулы Cl2 и одной молекулы H2 образовалось 2молекулы HCl.Значит мы можем сказать что n(ню)(Cl2)=2n(HCl)

n(Cl2)=V/Vm=20л/22,4л/моль=0,89 моль

Значит n(HCl)=2*0,89=1,78 моль

V(HCl)=n*Vm=1,78моль*22,4 л/моль=39,872 л

Ответ:39,872 л

Answer 2

Для решения этих задач, у нас есть несколько важных химических уравнений, которые позволят нам вычислить массу воды и объем выделившегося газа в каждом случае.

1. Вычисление массы воды, образовавшейся при взаимодействии раствора гидроксида калия с соляной кислотой:

Сначала нам необходимо составить химическое уравнение для реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида калия реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу воды.

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества гидроксида калия и соляной кислоты, используя данную массу:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 280 г / 39.1 г/моль ≈ 7.16 моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 280 г / 36.5 г/моль ≈ 7.67 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества воды будет равно минимальному количеству вещества в реакции, то есть 7.16 моль.

Молярная масса H2O = 18.0 г/моль

Теперь можем рассчитать массу воды:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 7.16 моль * 18.0 г/моль ≈ 128.88 г

Ответ: Масса воды, образовавшейся при взаимодействии раствора гидроксида калия с соляной кислотой, составляет примерно 128.88 г.

2. Вычисление объема водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты:

Для этой задачи, нужно составить химическое уравнение для реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что две молекулы алюминия реагируют с тремя молекулами серной кислоты, образуя три молекулы водорода.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества алюминия и серной кислоты, используя данную массу:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 40.5 г / 26.98 г/моль ≈ 1.5 моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40.5 г / 98.09 г/моль ≈ 0.413 моль

Так как реакция происходит в соотношении 2:3, то количество вещества водорода будет равно (2/3) * минимальному количеству вещества в реакции, то есть 1 моль.

Молярная масса H2 = 2.016 г/моль

Теперь можем рассчитать объем водорода:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ: Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40.5 г алюминия с раствором серной кислоты, составляет примерно 22.4 л.

3. Рассчитайте объём хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 7 л водорода с хлором:

Для этой задачи, нужно составить химическое уравнение для реакции между водородом и хлором:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что одна молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы хлороводорода.

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то объем хлороводорода будет равен объему водорода.

Ответ: Объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 7 л водорода с хлором, составляет 7 л.