Question

При взааимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода. Сколько это состовляет % теоритически возможного?

Answer 1

Ответ : 95%. // Решение : 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑. Попытаемся получить максимальное кол-во водорода. 1,5 * ν(Al) = ν(H2). ν(Al) = m(Al) / Mr(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль. ν(H2) = 1,5 * 0,2 моль = 0,3 моль. V(H2) = V(22,4) * ν(H2) = 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72 л. Ω = 6,384 л * 100% / 6,72 л = 95%.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций, который утверждает, что при взаимодействии реагентов объемы выделившихся газов пропорциональны их стехиометрическому соотношению в уравнении реакции.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) может быть записано следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при 2 молях алюминия выделяется 3 моля водорода. Так как сказано, что было получено 6,384 л водорода, мы можем установить отношение между объемами выделившегося газа и объемами, предсказанными по теории.

Таким образом, можно составить пропорцию:

2 моль : 3 моль = x л : 6,384 л

Для определения значения х, необходимо выполнить простые математические операции:

x = (2 моль * 6,384 л) / 3 моль = 4,256 л

Таким образом, теоретически ожидаемое количество выделившегося водорода составляет 4,256 л.