Question

С какими из соединений будет реагировать ВаО: Са(ОН)2, HCl, NaOH, Li2O, SO3, H2O, Mg, N2O5. Напишите соответствующие реакции. С какими из соединений будет реагировать Н3РО4: Н2О, Ca, NaOH, Al2O3, So2, HNO3. Задача: К 80 г гидроксида натрия добавили серную кислоту , вычислите массу соли , которая образовалась в результате реакции.

Answer 1

BaO + SO3 = BaSO4
BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O
BaO + H2O = Ba(OH)2

Answer 2

Соединения, с которыми будет реагировать ВаО: 1. Ca(OH)2: BaO + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaO 2. HCl: BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O 3. NaOH: BaO + 2 NaOH → Na2BaO2 + H2O 4. Li2O: BaO + Li2O → BaLi2O2 5. SO3: BaO + SO3 → BaSO4 6. H2O: BaO + H2O → Ba(OH)2 7. Mg: BaO + Mg → Ba + MgO 8. N2O5: BaO + N2O5 → Ba(NO3)2

Соединения, с которыми будет реагировать Н3РО4: 1. H2O: H3PO4 + H2O → H4P2O7 2. Ca: H3PO4 + 3 Ca → Ca3(PO4)2 + 3 H2 3. NaOH: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 4. Al2O3: H3PO4 + Al2O3 → AlPO4 + H2O 5. SO2: H3PO4 + 3 SO2 → P2O5 + 3 H2SO4 6. HNO3: H3PO4 + 3 HNO3 → H3PO4 + 3 NO + 3 H2O

Для решения задачи с массой соли, сначала необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) будет иметь вид: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, H2SO4 = 98 г/моль, Na2SO4 = 142 г/моль. Поскольку в реакции задан гидроксид натрия в количестве 80 г, расчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль NaOH соответствует 1 молю Na2SO4. Следовательно, количество вещества Na2SO4, образующегося в результате реакции, также будет равно 2 моль.

Поскольку молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль, масса образовавшейся соли будет равна:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составит 284 г.