Question

Определите объем водорода (н.у.), который выделиться при взаимодействии 32,5 г цинка с хлороводородной кислотой.

Answer 1

В приложении решение .............

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с хлороводородной кислотой, необходимо использовать уравнение реакции и учитывать стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между цинком и хлороводородной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции цинка с хлороводородной кислотой образуется цинка хлорид (ZnCl2) и молекулы водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) равна 36.46 г/моль.

Для определения количества водорода необходимо сначала вычислить количество вещества (в молях) цинка и хлороводородной кислоты, а затем использовать коэффициент перед водородом в уравнении реакции, который равен 1.

Масса цинка (m1) равна 32,5 г.

Количество вещества цинка (n1) можно найти по формуле:

n1 = m1 / M1,

где M1 - молярная масса цинка.

Подставляем числовые значения:

n1 = 32,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,497 моль.

С учетом стехиометрии в уравнении реакции, можно сказать, что при реакции 1 моль цинка соответствует 1 моль водорода.

Таким образом, количество водорода (n2) также равно 0,497 молей.

Объем водорода (V) можно найти по формуле:

V = n2 * 22,4 л/моль,

где 22,4 л/моль - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.).

Подставляем числовые значения:

V = 0,497 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,14 л.

Таким образом, объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с хлороводородной кислотой, будет примерно 11,14 л.