Question

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком раствора серной кислоты ?

Answer 1

Масса соли МgSО4=24г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию. Давайте сначала напишем уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ \text{MgO} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{MgSO₄} + \text{H₂O} \]

Согласно уравнению, 1 моль MgO реагирует с 1 молью H₂SO₄, образуя 1 моль MgSO₄ и 1 моль H₂O.

Теперь у нас есть 8 г MgO. Масса молекулярная MgO равна примерно \(40.31 \, \text{г/моль}\) (24.31 г/моль для Mg и 16.00 г/моль для O). Давайте найдем количество молей MgO:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулярная}} \]

\[ \text{Моль} = \frac{8 \, \text{г}}{40.31 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль} \]

Так как у нас есть избыток серной кислоты, реагировать будет только 0.198 моль MgO. Согласно уравнению реакции, количество молей MgSO₄, которое образуется, также будет 0.198 моль.

Теперь найдем массу MgSO₄. Масса молекулярная MgSO₄ равна примерно \(120.37 \, \text{г/моль}\) (24.31 г/моль для Mg, 32.06 г/моль для S и 4 * 16.00 г/моль для O). Используем формулу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Масса молекулярная} \]

\[ \text{Масса} = 0.198 \, \text{моль} \times 120.37 \, \text{г/моль} \approx 23.80 \, \text{г} \]

Таким образом, масса полученной соли (MgSO₄) при взаимодействии 8 г оксида магния с избытком раствора серной кислоты составит примерно 23.80 г.