Question

Вычислите массу цензия который может быть получен при нагревании его хлорида с кальцием массой 75 г ( в вакууме) если выход металла составляет 80%

Answer 1

               40г                2*133г
2СsCl + Ca = CaCl2 + 2Cs
               75г                    Хг
1) Каков теоретический выход цезия?
из 40г Ca получается 266г Cs
из 75г Ca получается     Хг Cs
Х=75*266/40= 498,75 г Cs
2) Каков теоретический выход цезия?
    498,75 г Cs составляют 100%
            X г Cs составляют   80%
X=498.75*80/100=399 г Cs
Ответ: 399 г г Cs - масса полученного цезия
         

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом и кальцием:

CaCl2 + 2Ca -> 3Ca + 2Cl2

Из уравнения видно, что на одну молекулу хлорида кальция (CaCl2) приходится три молекулы кальция (3Ca). При этом, выход металла составляет 80%. Это значит, что изначально в реакции было 100% хлорида кальция. Следовательно, масса хлорида кальция, участвующего в реакции, равна массе кальция:

m(CaCl2) = m(Ca) = 75 г

Таким образом, масса хлорида кальция, которая может быть получена при нагревании, составляет 75 г.