Question

Железную пластину поместили в раствор содержащей смесь хлорида меди 2 и хлорида железа 2 после окончания реакции масса пластины возросла на 1.6 г. Определить массы солей в растворе если молярные количества солей были одинаковы

Answer 1

CuCl2+Fe -> Cu + FeCl2
           1         1
64n - 56n =1,6
n=0,2моль
m(CuCl2)=0,2*135=27г;- в начальном р-ре.
m(FeCl2)=0,2*127=25,4г;-в начальном р-ре.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Следуя этому закону, масса реагентов до и после реакции должна оставаться неизменной.

По условию, масса пластины возросла на 1.6 г после окончания реакции. Для определения масс солей в растворе, нам необходимо вычислить массы солей, которые реагировали.

Пусть масса соли, состоящей из хлорида меди(II), будь то CuCl2, равняется M1 г, а масса соли, состоящей из хлорида железа(II), будь то FeCl2, равняется M2 г.

После окончания реакции, масса пластины возросла на 1.6 г, что означает, что в результате реакции образовалось вещество массой 1.6 г. Но это вещество является смесью двух солей.

Запишем уравнение химической реакции между хлоридом меди(II) и хлоридом железа(II):

CuCl2 + FeCl2 --> Cu + FeCl3

Molar mass CuCl2 = 63.55 + 2 * 35.45 = 134.45 г/моль Molar mass FeCl2 = 55.85 + 2 * 35.45 = 126.75 г/моль Molar mass Cu = 63.55 г/моль Molar mass FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 162.2 г/моль

Масса образовавшегося вещества = 1.6 г = Mасем Cu + Mасем FeCl3 1.6 г = M1 + M2 * (162.2 / 134.45)

Из условия задачи известно, что молярные количества солей в реакции были одинаковыми. Поэтому:

M1 = M2

1.6 г = M1 + M1 * (162.2 / 134.45) 1.6 г = M1 * (1 + 162.2/134.45) 1.6 г = M1 * (1 + 1.206) 1.6 г = M1 * 2.206 M1 = 1.6 г / 2.206 = 0.725 г

Таким образом, масса хлорида меди(II) в растворе составляет 0.725 г, а масса хлорида железа(II) также составляет 0.725 г.