Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30,6 гр оксида бария с азотной кислотой

Answer 1

BaO + 2HNO3 ---> Ba(NO3)2 + H2O
n(BaO) = 30,6 г / 153 г / моль = 0,2 моль
n(BaO) = n(Ba(NO3)2) = 0,2 моль
m(Ba(NO3)2) = 0,2 моль * 261 г / моль = 52,2 г
Ответ: 52,2 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что масса продукта реакции будет равна сумме массы исходных веществ, минус масса вещества, которое не участвовало в реакции.

Исходные данные: Масса оксида бария (BaO) = 30,6 г Молярная масса BaO = 137,33 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Уравнение реакции: BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O

1 моль BaO + 2 моля HNO3 -> 1 моль Ba(NO3)2 + 1 моль H2O

Масса BaO = 30,6 г Масса HNO3 = (30,6 г / 137,33 г/моль) * 2 = 0,445 моль * 63,01 г/моль = 28,03 г

Масса Ba(NO3)2 = (0,445 моль * 137,33 г/моль) = 61,15 г

Таким образом, при взаимодействии 30,6 г оксида бария с азотной кислотой образуется 61,15 г нитрата бария.