Question

Имеется 6,3 л хлороводорода. Определите количество вещества хлороводорода, его массу и число имеющихся молекул

Answer 1

Считаем количество вещества хлороводорода n = V/Vm = 6.3/22.4 = 0.28125 моль
Считаем массу m = n*M = 0.28125*36.5 = 10.27 г
Считаем число молекул N = n*Na = 0.28125*6.02*10²³ = 1.7*10²³

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу связи между количеством вещества (моль), массой и числом молекул. В этом случае, нам понадобятся молярная масса и постоянная Авогадро.

1. Найти молярную массу \(HCl\): Молярная масса \(HCl = M(H) + M(Cl)\), где \(M(H)\) - масса атома водорода, \(M(Cl)\) - масса атома хлора.

Масса атома водорода \(M(H) \approx 1 \ g/mol\), масса атома хлора \(M(Cl) \approx 35,5 \ g/mol\).

Таким образом, молярная масса \(HCl \approx 1 + 35,5 \ g/mol \approx 36,5 \ g/mol\).

2. Найти количество молекул в \(6,3 \ л\) хлороводорода: Используем уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молекул (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

В данном случае, мы предполагаем стандартные условия (обычное давление и температура), и уравнение можно упростить до \(PV = nRT\).

Выразим количество молекул \(n\): \[n = \frac{PV}{RT}\]

Значения: \(P\) - давление (обычно 1 атмосфера), \(V\) - объем (в данном случае \(6,3 \ л\)), \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0,0821 \ L \cdot atm/(mol \cdot K)\)), \(T\) - температура в Кельвинах (обычно 273 K).

Подставим значения и решим для \(n\).

3. Найти массу хлороводорода: Масса \(m\) связана с количеством молекул \(n\) следующим образом: \[m = n \cdot M(HCl)\]

Подставим найденное значение \(n\) и молярную массу \(HCl\).

Теперь давайте решим это.